Semana 15

JUEVES 17 DE NOVIEMBRE DE 2011

Enlace químico.

Enlace químico 

Preguntas	¿Que es  el  enlace químico?,	¿Que tipos de enlace químico existen?	¿En que consiste el enlace covalente?  Ejemplos	¿En que consiste el enlace polar?    Ejemplos	¿En que consiste el enlaceiónico?   Ejemplos	¿En que consiste el enlace coordinado?  Ejemplos
Equipo	3	5	6	1	4	2
Respuestas	Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moleculas, y que confiere estabilidad a los compuestos quimicos diatómicos ypoliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinamica cuantica.	Iónico, coordinado, covalente polar y no polar, metálico y no metálico	El  enlace que existe cuando se  unen  2 o más  no metales   dióxido de carbono  O = C = O	El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro. Para ilustrar una molécula que tiene un enlace covalente polar, consideremos la molécula de ácido clorhídrico.  CL - CL, O=O,N=N  >.<  n.n	Uno de los átomos del enlace le quita su electrón o electrones a otro, haciendo que la unión de resultado de unir 2 cargas diferentes.  Na-  Cl  Na+  Cl	El término de enlace dipolar es utilizado enquímica orgánicapara compuestos del tipo de los oxidos de aminas para los cuales la estructura electrónica puede ser descrita enterminos de la donación básica de dos electrones a un átomo deoxígeno.  R3N→O

 Características de los oxidas no-metálicos 

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica. 

Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido nítrico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada. 

Procedimiento:  

-       Colocar una muestra del no-metal (solido) en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica. 

-  Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión. 

-         Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana. 

-         Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana. 

-         Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nítrico y anotar los cambios observados.

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR Inicial y final	FORMA	PH FINAL
Carbón	C	Negro-negro	Solido	Acido
Azufre	S	Amarillo-naranja	Solido	Acido
Acido nítrico	HNO3	Transparente-rosa	Liquido	Acido
Acido fosfórico	H3PO4	Transparente-naranja	Liquido	Acido
Acido clorhídrico	HCl	Transparente-rosa	Liquido	Acido

Estructura de Lewis

Equipo	6	3	5	4			1	2
Grupo	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
Familia	Metales alcalinos	Metales Alcalinoterreos	térreos	carbógenos	nitrogenoides	anfígenos	los halógenos	gases nobles
Etructura de Lewis	Litio Li* Sodio Na* Potasio K* Rubidio Rb* Cesio Cs* Francio Fr*	Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio.	Boro *B*    * Aluminio *Al*    * Galio *Ga*     * Indio *In*    * Talio *Ta*    *	Carbono. Silicio. Germanio. Estaño. Plomo.			En estado natural se encuentran como moléculas biatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ionmononegativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen unaelectronegatividad	Helio Argon Neón Cripton Xenon Radon

Determinación del tipo de enlace químico:

· Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico 

· Procedimiento:

· a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.

· b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. 

· Observaciones:

Sustancia Nombre y Formula	Conductividad en seco	Conductividad en húmedo	Tipo de enlace químico	Representacion de Lewis
Cloruro de sodio. NaCl	Nula	Alta		Na*  * Cl *          *****
Oxido de calcio. CaO	Nula	Alta		*Ca*   *O*
Oxido de cobre II.CuO	Nula	Alta		*Cu*    *O*
Oxido de Magnesio. MgO	Nula	Media		*Mg*   *O*
Oxido de fierro. Fe2O2	Nula	Baja		*Fe*    *O*

Recapitulacion 15

Recapitulación 15 (última)
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Revisión del Programa 2ª. Unidad
Registro de asistencia

Equipo Resumen
1 Martes: Vimos la conductividad eléctrica que tenían ciertas sustancias. Jueves: Realizamos una práctica que nos mostro cuales eran ácidos y cuales bases. J J J(: J (:
2 Martes:JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ Realizamos una práctica en la cual, verificamos su conductividad eléctrica de varias sustancias sólidas y líquidas. Jueves: Realizamos otra práctica mezclando varios tipos de sustancias colocando indicador universal, lo combinamos con varias sustancias y vimos la reacción que tenia dando como resultado ácidos o bases.
3 Martes Se hizo una practica para la electroconductividad que tienen ciertas sustancias Jueves Hicimos una práctica en la cual vimos si eran ácidos o bases las sustancias 23/8………….666……….8/32
4 MARTES: ~ Hicimos un experimento acerca de la conductividad eléctrica que tenían algunas sustancias en seco & húmedos. JUEVES: ~ Hicimos una práctica mezclando varias sustancias con el indicador universal, agua & agregamos varias sustancias & vimos la reacción que tenían,& como resultado vimos que todos eran ácidos. ~.~
5 MARTES: Realizamos una práctica acerca de la conductividad eléctrica, que tenía unas sustancias sólidas y líquidas. JUEVES:
Realizamos una práctica relacionada a los ácidos. En ella mezclamos varias sustancias con el indicador universal, agua. Vimos la reacción que tenían.
6 MARTES: Realizamos un experimento para ver que sustancias daban conductividad eléctrica en seco y mojado. JUEVES: Hicimos una práctica para ver que compuestos eran ácidos y cuáles eran bases