El martes hicimos una practica donde observamos la reacción de los metales con el oxigeno del aire. Los cambios no fueron muy notorios; pues la sustancia no tubo ningún cambio de color.
El jueves hicimos un experimento de la reacción del oxigeno con los no-metales, en estos fue muy notorio la reacción en el cambio de color de las sustancias.
sábado, 22 de octubre de 2011
¿Cómo actúa el oxigeno del aire sobre los elementos? Reacción Química del Oxigeno con no-metales
¿Cómo actúa el oxigeno del aire sobre los elementos?
Reacción Química del Oxigeno con no-metales
| ¿Cuales son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales? | Ecuación Química General De No-metal con oxigeno | Ejemplos de reacción de No-metal con oxigeno | Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores | Reacción general de los productos de No-metales con oxigeno y después con agua | Ejemplos de las anteriores reacciones | |
| Equipo | 3 | 2 | 6 | 1 | 4. | 5 |
| Respuestas | Se forman anhídridos | No metal + oxigeno = Oxido no metálicos o anhídridos NoMe+O=NoMeO | Carbono + Oxígeno -> Anhídrido de carbono | C+O=> CO o CO2 >.< (: :v | *Los óxidos resultantes, tienen enlaces covalentes y se conocen como anhídridos. *Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos. Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno | No metal+ Oxigeno= Anhídrido Pb+O2= PbO |
Reacción de No-Metales con el oxigeno
Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: Azufre, Fosforo, Bromo, Carbón, yodo, fosfato de amonio.
Procedimiento:
- Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos.
- Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.
- Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicado, observar y anotar los resultados.
Observaciones:
| Sustancia y Fórmula | Color inicial | Color final | Ecuación química |
| Azufre | Verde | Amarillo | S+O2àSO2 SO2+H2OàH2SO3 |
| Carbón | Verde | Negro | C+O2àCO2 CO2+H2OàH2CO3 |
| Fosfato de amonio | Verde | Rojo | N+O2àNO2 NO2+H2OàH2NO3 |
| Fosforo | Verde | Azul | P+O2àPO2 PO2+H2OàH2PO3 |
| Yodo | Verde | Amarillo | I+O2àIO2 IO2+H2OàH2IO3 |
material
reacción con yodo
reaccion con azufre
reaccion con fosfato de amonio
Conclusiones: observamos que los no metales tienen diversas reacciones con el oxigeno, como el cambio de color.
Semana 11 Martes ¿Cómo actúa el oxigeno del aire sobre los elementos? Reacción Química del Oxigeno con Metales
¿Cómo actúa el oxigeno del aire sobre los elementos?
Reacción Química del Oxigeno con Metales
Ecuación Química General De metal con oxigeno | Ejemplos de reacción de metal con oxigeno | Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores | Reacción general de los productos de metales con oxigeno y después con agua | Ejemplos de las anteriores reacciones | ||
Equipo | 2 | 1 | 6 | 4 | 3 | 5 |
Respuestas | Óxidos Metálicos. JJJ | metal + oxigeno = oxido metálico o básico Me+O= MeO | Aluminio + oxígenoà Oxido de aluminio | 2Na + O2 ••••> Na2 02 | Hidróxidos: son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios hidroxilos en lugar de oxigeno. | Óxido metálico + Aguaà Hidróxido Mg+O2 àMgO MgO+ H2OàMg(OH)2 |
Experimento:
Reacción de Metales con el oxigeno
Material: Lámpara de alcohol, pinzas para tubo de ensaye, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: aluminio, cobre, hierro, magnesio, zinc, plomo.
Procedimiento:
- Colocar cada metal en la flama con las pinzas dos minutos.
- Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.
- Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicado, observar y anotar los resultados.
Reacción con cobre
Reacción con zinc
Reacción con plomo
Reacción con hierro
Conclusiones: comprobamos que los metales no tienen reacción con el oxigeno.
Sustancia | Color inicial del agua con indicador | Color final del agua | Ecuaciones de las reacciones |
Cobre | Verde | Verde | CU+O2=CuO CuO+H2O=Cu(OH)2 |
Lamina de zinc | Verde | Verde | Zn+O2=ZnO ZnO+H2O=Zn(OH)2 |
Plomo Hierro | Verde Verde | Verde Verde | Pb+O2=PbO PbO+H2O=Pb(OH)2 Fe+O2=FeO FeO+H2O=Fe(OH)2 |
Semana 10
Semana 10 Martes
| Equipo | 4 | 2 | 3 | 1 | 5 | 6 |
| ¿Qué es la Lluvia acida? | Cuales son los Contaminantes en la Cd. De México? | ¿Por qué los Vehículos que circulan en el Cd. De México necesitan La verificación de los vehículos? | ¿En que consiste el Programa Hoy no circula? | ¿Qué es la Contaminación Ambiental por la Planta Industrial? | ¿Cuáles son Normas ambientales en México? | |
| Descripción | Es cuando se forma la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrogeno & el dióxido de azufre , emitidos por las fabricas, centrales elctricas, & vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. | S02-Dioxido de azufre Pb-plomo Cadmio Estireno vinivenceno CO2-dioxido de carbono. JJJJJJJJJJJJJJJ. | Para que sus niveles de contaminación sean reducidos a un nivel que no despidan tantas sustancias contaminantes como el humo de carburadores, dióxido de carbóno, etc 8:::23:::8:::23:::8 | Este consiste en que los coches tengan un día predeterminado para no circular en las calles de las ciudad de México evitando así que produzcan dióxido de carbono y que contaminen el amiente. (: >.< <3 | Numerosa plantas industriales generan importantes cantidades de residuos y eliminan productos gaseosos que reducen la visibilidad y en general contaminan la atmósfera, deterioran la calidad de agua y crean un medio apropiado para la proliferación de enfermedades. Entre las sustancias contaminantes se pueden encontrar sulfatos, cadmio, arsénico, plomo, mercurio, flúor, bicarbonatos e magnesio, sodio, potasio, compuestos fosforados y clorados. …:D | Existen diversas normas ambientales en México, entre las más comunes son: *El programa de HOY NO CIRCULA, que sirve para evitar que los autos contaminen mas el aire. *Separar la basura en Orgánica e inorgánica. *Verificación de autos que sirve para revisar q EN los autos estén en buen estado y no emitan mas CO2 :DK |
Material: Tubo de ensaye de 20 x 200 mm, vaso de precipitados de 250 ml., o cuba hidroneumática
Sustancias: velas, cerillos
Procedimiento: -
Colocar la vela dentro del vaso de precipitados, (fijar con la parafina al fondo del vaso.)
-Colocar tres centímetros de altura de agua
-encender la vela
- cubrir la vela con el tubo de ensaye y observar los cambios ocurridos.
Observaciones la vela al estar en el agua encendida y colocarle el tubo de ensaye encima se apago.
Conclusiones: para que exista una flama de fuego es necesario que en el aire exista el oxigeno; y el dióxido de carbono hace que esta se apague.
Indicar los compuestos formados y el gas sobrante dentro del tubo de ensayo.
Lluvia Ácida
Materiales: Cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, vaso de precipitados.
Sustancias: Azufre, carbón, agua, ácidos diluidos: nítrico, sulfúrico, fosfórico, acido clorhidrico. Indicador universal.
Procedimiento:
Colocar una muestra de azufre en la cucharilla de combustión.
Colocar a la flama de la lámpara de alcohol hasta que tenga combustión el azufre.
Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados que contiene 100 ml de agua con cinco gotas del indicador universal. Observar los cambios ocurridos (inicio y final).
Repetir los pasos anteriores con el carbón.
Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco goas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del acido nítrico diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos.
Repetir el paso anterior con el acido sulfúrico y el acido fosfórico y el acido clorhídrico.
Colocar hojas de bugambilia en el mortero, adicionar 20 ml de agua y usar la disolución como indicador universal.
Observaciones:
| Sustancia | Agua con indicador Color Inicio | Agua con indicador y sustancia Color final |
| Azufre | verde | verde ligeramente oscuresido |
| Carbón | verde | negro |
| Acido nítrico | verde | amarillo |
| Acido sulfúrico | verde | naranja |
| Acido Fosfórico | verde | rojo |
Escribir sus conclusiones: comprobamos como distintas sustancias, azufre, carbón, ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido fosfórico; reaccionan al tener contacto con el indicador universal. Los cambios fueron notables en el cambio de color.
Ejemplo: Metano CH4 + 4 O à CO2 Dióxido de carbono + 2 H2O CO monóxido de carbono y
Por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes:
1.- Etano C2H6 + O à CO2 + H2O = C2H6+7 O à 2CO+3H2O
2.- Propano C3H8 + O à CO 2 + H2O = C3 H8+100 à3CO2+ 4H2O
3.- Butano C4H10+ OàCO2+H2O= C4H10+13O2+5H2O
4.- Pentano C5H12 + O à CO2+H2O= C5H12+16O à5CO2+6H2O
5.- Hexano C6H14+O à CO2 + H2O = C6H14+19O à6CO2+7H2O
6.- Heptano C7H18 + OàCO2 +H2O=C7H18+23Oà7CO2+9H2O
Recapitulación 10
Resumen del martes y jueves
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas
Comentar El medio ambiente
Registro de asistencia
| Equipo | ) |
| 1 | Martes: Hicimos una práctica para explicar cómo se genera la lluvia ácida, también comprobamos los ácidos con ayuda del indicador universal. Jueves: El maestro nos dio la clase completa para realizar el proyecto, cada equipo solicito los materiales que requería para continuar el proyecto del agua. >.< (: :v :42: |
| 2 | Martes: J Realizamos una práctica llamada lluvia acida, verificamos los contaminantes en la Ciudad de México, comprobamos la acción y potencia. Jueves: Utilizamos la clase para terminar la práctica de el proyecto del agua J JJJJJJJ JJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJ. |
| 3 | Martes: Hicimos una práctica acerca de la lluvia ácido, comprobamos que hay muchos contaminantes en nuestra hermosa ciudad, la Ciudad de México; del mismo modo con ésta práctica aprendimos como se genera la lluvia ácida. Algunos equipos siguieron haciendo el proyecto del agua Jueves: En la clase tuvimos TOOODOOO el tiempo para seguir haciendo el proyecto 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 |
| 4 | Martes: Realizamos un experimento para generar lluvia ácida y ver su reacción con la naturaleza. Jueves: Balanceamos unas ecuaciones y NUESTRO EQUIPO TERMINO EL PROYECTO DEL AGUA. J |
| 5 | Martes: El día martes elaboramos una práctica acerca de la lluvia acida y sus componentes donde ocupamos acido sulfúrico, clorhídrico y otro más. Ese mismo día realizamos un indicador universal con hojas de la huerta del CCH y terminamos el proyecto del agua. Jueves: El día jueves, no realizamos practica solo hicimos un ejercicio de balanceo de ecuaciones, y concluimos con el proyecto del agua el cual se entregara el próximo viernes. J |
| 6 | MARTES Hicimos una práctica sobre la lluvia acido y comprobamos que los ácidos se combinan muy fácil con el agua y así se crea la lluvia acida. JUEVES El maestro nos permitió adelantar la práctica de agua en la cual nosotros hicimos la purificación del agua. FIN. :DK |
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