Semana 7

Semana 7 Martes Q1

Agua en los organismos

	¿Porque es importante el agua en los organismos?	¿Cuánta agua contienen las plantas?	¿Cuánta agua contiene el ser humano?	¿Cuánta agua diaria se tiene que beber?	¿Qué enfermedades produce el exceso de agua?	¿Qué enfermedades genera la escasez del agua?
Equipo	2	3	1	5	6	4
Respuestas	El agua es esencial para todo  los seres vivos que  habitan en el planeta, ya que forma parte, en mayor o menor proporción de la constitución de ellos.  JJJJJ	Se dice que el 70% de la planta es agua; en el caso de las plantas “x4”, es el 85% de éstas :::23:::8:::	¾ partes Y en los organismos es del 65% a un 95 % de su peso total J (: J (: J (: <3	2 litros	“potomanía” proviene del griego "potoç” (bebida, agua potable) y “µavia” (manía). Podríamos decir que es “la manía o compulsión por beber agua”.	La deshidratación, tracoma, lepra, tuberculosis, tos ferina, tétanos y difteria.

Experimento  Porcentaje contenido de agua en plantas.

Material: Capsula de porcelana, tripie, triangulo de porcelana, balanza, lámpara de alcohol, pinzas para crisol.

Sustancia: Hojas de árbol de aguacate.

Procedimiento:

-           Triturar dos hojas de aguacate y pesarlas, colocarlas en la capsula de porcelana.

-           Calentar durante treinta minutos el conjunto capsula-hojas, enfriar y pesar las hojas.

-           Calcular el porcentaje de agua contenida en las hojas. (ver cuadro)

Observaciones:

Equipo Muestra	Peso inicial  Hojas (g) P1	Peso hojas secadas (g) P2	P1-P2 = P3 g H2O evaporada	% Humedad = (P3/P1)100
1	8.4g	2.6g	5.8g	(5.8/8.4)100=69.47%
2	5.9g	0.8g	5.1g	(5.1/5.9)100=86.44%
3	7.3g	1.5g	5.8g	(5.8/7.3)100=79%
4	7.8g	2.1g	7.8-2.1= 5.7g	(5.7/7.8)100=73%
5	7.4g	1.9g	7.4-1.9=5.5g	(5.5/7.4)100=74.32%
6	6.5g	1.9g	6.5-1.9=4.6g	(4.6/6.5)100=70.76%

Conclusiones:

Comprobamos y calculamos el porcentaje de agua contenido en unas hojas de aguacate.

Nos dimos cuenta de que el agua la mayor parte de lo que constituye a la planta y también a otros seres vivos; por lo que es indispensable para la vida; aparte la escases de agua provoca enfermedades como la deshidratación, tracoma, lepra, tuberculosis, tos ferina, tétanos y difteria.

Equipo	Lugar seleccionado para la muestra de agua.
1	Agua de la fuente de Coyoacán
2	Agua de los Dinamos
3	Agua Canales de Xochimilco
4	Agua de Chapultepec
5	Agua del Canal de Chalco
6	Cuemanco

Semana 6

Química 1 Semana 6

Reacción y Ecuación Química

	¿Qué es una Reacción Química?	¿Cómo se representa una reacción química?	Ejemplos de reacción química	Ecuaciones químicas de los ejemplos	¿Cómo se balancea una reacción Química?	Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas
Equipos	1	2	6	5	4	3
Respuestas	Es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias por efecto de un factor energético se transforma en otra sustancia llamadas productos. Estas pueden ser elementos o compuestos. :) (:	Se representan por medio de ecuaciones. H2(g)+o2(g)àH2O. JJJJJJJJJ	Sodio  mas cloro=cloruro de sodio Dos moléculas de agua=dos moléculas de gas hidrogeno y de gas oxigeno Hierro mas sulfato de cobre =sulfato de hierro mas cobre Hidroxido de sodio mas acido cloridrico=cloruro de sodio mas agua	2Na(s)+Cl2(g)à2NaCl(s) 2H2O(l)à2H2(g)+O2(g) Fe+CuSO4àFeSO4+Cu NaOH+HClàNaCl+H2O	Balancear una ecuación es buscar que el número de átomos en el primer miembro con los del segundo se obtenga una igualdad por lo que es importante el uso de coeficientes.	2H2+O2 = 2H2O CaF2+H2SO4 =CaSO4+2HF K+2H2O = 2KOH+H2 ::::::23::::::8::::::

Experimento

Reacciones químicas

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)

Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal.

Procedimiento:

-          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc,

-          Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.

-          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-         

-           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas)

Observaciones

Sustancias	Formula	Reacción con agua	Cambios de color inicial-final
Azufre	S	No hay reacción. En frio no pasa nada. El azufre se quedo en la superficie.	Al poner al fuego se hizo rojizo hasta llegar al color negro.
zinc	Zn	No hay reacción. En frio no pasa nada.	No hubo cambio de color.
iodo	Y	No hay reacción. En frio no pasa nada.	Cambio a color morado.
sodio metálico	Na	La capsula se disolvió y el recipiente se calentó un poco.	Cambio de color verde a morado.
potasio	K	Salió una chispa.	Cambio de color verde a morado oscuro.
cinta de magnesio	Mg	No hay reacción. En frio no pasa nada.	Cambio de color verde a azul.

Material.

                                                          REACCIONES QUÍMICAS

Conclusiones:

Observamos distintas reacciones químicas; que es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias por efecto de un factor energético se transforma en otra sustancia llamadas productos, también observamos que las sustancias el polvo reaccionaban con el agua como son el sodio metálico y el potasio; el magnesio, el iodo, el zinc y el azufre reaccionaron con el fuego.